Kimya-Yazılı
KİMYA YAZILI SORULARI:9. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
9. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
9. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
9. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
9. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
9. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
10. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
10. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
10. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
10. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
10. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
10. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
11. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
11. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
11. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
11. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
11. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
11. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
12. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
12. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
12. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
12. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav => Örnek.01,
12. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav => Örnek.01,
12. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav => Örnek.01,
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
9. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) İnsanoğlunun arayış içinde olmasının sebebi nedir? (5p)
S.2) İnsanlar maddeleri karıştırıp yeni madde elde etme ihtiyacı neden doğmuştur? (5p)
S.3) Eski çağ insanlarının yararını keşfettiği maddelere örnekler veriniz? (5p)
S.4) Yıllar boyu tedavi amaçlı kullanılan bitkilere örnek veriniz? (5p)
S.5) Eskiden beri mide üşütmelerine hangi bitkiler kullanılır? (5p)
S.6) Simya nedir? Tanımlayınız. (5p)
S.7) Aristoya göre dört öge kuramı nedir? Yazınız. (5p)
S.8) Simya ya katkı yapan İslam alimlerini adlarını yazınız? (5p)
S.9) Fe + S => FeS tepkimesinde 7 gram Fe ile 4 gram S birleşirse kaç gram FeS oluşur? (5p)
S.10) H2O bileşiğinde H / O = ? oranı kaçtır? Yazınız. ( H =1, O=16 ) (5p)
S.11) NO bileşiği ile NO2 bileşiğindeki O ‘ ler arası katlı oran nedir? (5p)
S.12) Kimyasal bağ nedir? Tanımlayınız. (5p)
S.13) Aşağıdaki atom ve iyonların katman elektron dağılımını yapınız? (5p)
a) 3Li =>
b) 8O-2 =>
S.14) Değerlik elektron sayısı nedir? Tanımlayınız. (5p)
S.15) H2 S O4 bileşiğindeki S elementinin yükseltgenme basamağını hesaplayınız? (5p)
S.16) 1A grubu elementlerinin genel özelliklerini yazınız? ( En az 3 tane ) (5p)
S.17)Aşağıdaki elementlerinin Lewis yapısını gösteriniz? (5p)
a) 1H =>
b) 8O =>
S.18) Kök nedir? Tanımlayınız. (5p)
S.19) Mg+2 iyonu ile Cl- iyonlarının oluşturacağı formülü yazınız. (5p)
S.20) Aşağıdaki bileşiklerin adlarını yazınız. (5p)
a) MgBr2 =
b) H2O =
CEVAPLAR :
1- Kendini koruma ve yaşamını sürdürebilme.
2- Maddelerin dayanıklılığını artırmak için.
3- Tuz, göz taşı, şap bunları hastalıklardan korunma ve tedavi amaçlı kullanmışlardır.
4- Rezene, maydonoz.
5- nane- limon kabuğu.
6- Teorik temelleri olmayan sınama yanılma yoluna denir.
7- Su, toprak, hava, ateş
8- Cabir, Razi ve İbn-i Sina
9- 7+4=11 gram FeS oluşur.
10- H/O = 2/16 = 1/8
11- O’ler arası katlı oran ½ dir.
12- Atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir.13- a) 3Li 2 1
b) 8O-2 2 8
14-Atomların son katmanında bulunan toplam elektron sayısına denir.
15- H2 S O4 2*1+ x +(-2)*4=0 2+ x +(-8)=0 x=+6 dır.
16-Bu elementler sırayla; H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
* Bu elementlerin atom numaraları sırayla; 1,3,11,19,37,55,87 dir.
* Hidrojen hariç hepsi metaldir.
* Oda şartlarında hidrojen hariç hepsi katı halde bulunurlar.( Hidrojen gaz)
* Atomları arasında metalik bağ bulunur. Metalik bağ kuvvetleri zayıf olduğundan erime ve kaynama noktaları diğer metallere göre daha düşüktür.
* Son katmanlarında 1 er elektron bulundurduklarından, kimyasal tepkimelerde 1elektron vererek +1 yükle yüklenirler. Yükseltgenirler. İndirgendirler.
* Aktif metallerdir. Havanın oksijeniyle bile tepkimeye girerler.
* Tabiatta bileşikleri genellikle oksitleri halinde bulunurlar.
* Alkali metaller olarak bilinirler.
* Saf halde, organik bileşiklerde saklanabilirler.17- a) 1H H
b) 8O O
18-Kimyasal tepkimelerde tek bir iyon gibi davranan atom gruplarına kök denir.
19- MgCl2
20- a- MgBr2 = Magnezyum bromür b- H2O = Su==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
9. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Aşağıdaki maddelerin kütlece birleşme oranlarını karşılarına yazınız? (10p)
* CO2 =>
(C:12, O:16)
* SO2 =>
(S:32, O:16)
* NO2 =>
(C:14, O:16)
* CaO =>
(Ca:20, O:16)
* H2O =>
(H:1, O:16)
S.2) Aşağıdaki maddeler katlı oranlar yasasına uyar mı? Uyarsa katlı oranları nedir? (10p)
NO/NO2 => Katlı oranı =>
Co/CO2 => Katlı oranı =>
NO2/SO2 => Katlı oranı =>
NO2/N2O4 => Katlı oranı =>
C3H6/C2H4 => Katlı oranı =>
S.3) Aşağıdaki tepkimeyle ilgili olan soruları cevaplandırınız. (10p)
N2(g) + 3H2(g) ==> 2NH3(g) tepkimesi gereği 10 litre N2 harcandığına göre aynı şartlarda;
a) Kaç litre H2 harcanır?
b) Kaç litre NH3 oluşur?
S.4) Aşağıdaki atom ve iyonların katman elektron dağılımını yapıp, değerlik elektron sayısını ve ilgili atomların grup numarasını bulunuz? (10p)
Element Katman elektron dağılımı Değerlik elektron sayısı Grup numarası
11Na ==> .........................................................................................................................................
19K ==> .........................................................................................................................................
20Ca+2 ==> .........................................................................................................................................
36Kr ==> .........................................................................................................................................
88Ra ==> .........................................................................................................................................
S.5) Aşağıdaki atom ve iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız? (10p)
Element O- S-2 N-3 CH3COO- PO4-3
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
11Na ==> .........................................................................................................................................
13Al ==> .........................................................................................................................................
S.6) Aşağıdaki iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız? (10p)
Element OH- S-2 N-3 CR2O7-2 SO4-2
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
NH4+ ==> .........................................................................................................................................
Cu+1 ==> .........................................................................................................................................
S.7) Aşağıdaki bileşik formüllerinde belirtilen ilgili atomların yükseltgenme basamaklarını bulunuz? (10p)
Bileşik ==> NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 Fe(ClO3)3
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İlgili Element ==> .........................................................................................................................................
(Cl)
S.8) Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz? (10p)
Bileşik ==> NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 Fe(ClO3)3
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İsimlendirme ==> .........................................................................................................................................
S.9) Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz? (10p)
Bileşik ==> FeSO4 Cu2Cl2 NH4NO3 CuSO4.10H2O SF6
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İsimlendirme ==> .........................................................................................................................................
S.10) Aşağıda verilen atom ve moleküllerin değerlik elektronlarının lewis yapısını gösteriniz? (10p)
Madde ==> 4Be 7N 8O NH3(7N,1H) NaCl(11Na,17Cl)
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Lewis yapısı ==>
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
9. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01: (Bazı soruların cevapları var)
S.1) Eski çağlarda üretilen maddeler nelerdir?
C.1)
=> Metaller ve Madencilik
=> Mayalama ve Dericilik
=> Cam Üretimi ve İşleme
=> Değerli Taşlar
=> Boyalar ve Kozmetikler
=> Bitkisel İlaçlarS.2) Eski simyacıları yazınız.
C.2)
=> Empedokles (M.Ö. 483-423)
=> Demokrit (M.Ö. 460-370)
=> Aristo (M.Ö. 384-328)
=> Epikür (M.Ö. 347-270)
=> Ebu Musa Cabir ibn-i Hayyan (721-815)
=> Ebubekir Muhammed bin Zekeriya el Razi (864-923)
=> İbni Sina (980-1037)
=> Abdurrahman el Hazeni (I.S.?-1130)
=> Albertus Magnus (Büyük Albert) (1193-1280)
=> Roger Bacon (1214-1294)S.3) Flojiston simyacıları yazınız.
C.3)
=> Johnn Joachim Becher (1635-1682)
=> Georg Ernest stahl (1660-1734)
=> Joseph Priestley (1733-1804)S.4) İatro simyacıları yazınız.
C.4)
=> Theophrastus Bombastus von Hohenheim (Paracelsus) (1493-1541)
=> Andreas Libavius (1540-1616)
=> Merode kontu Johann Baptist van Helmont (1577-1634)
=> Toriçelli (1608-16047)
=> Robert Boyle (1627-1691)S.5) Aşağıda eşlemelerden doğru olanlara “D” yanlış olanlara “Y” yazınız.
(….) Mikhail Lomonosov (1711-1765) => İlk defa Kütlenin korunumu kanunundan bahsetti.
(….) Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) ) => Kütlenin korunumu kanununu
(….) Joseph Louıs Proust(1754-1826) => sabit oranlar kanunu
(….) Claude Louis Berthollet (1748-1821) => sabit oranlar kanunu
(….) Jeremias Benjaim Richter (1762-1807) => sabit oranlar kanunu
(….) John Dalton(1766-1844) => Katlı oranlar kanunu
(….) Gay-Lussac (1778-1850) => Sabit hacim oranları kanunu
(….) J.J.Berzellius (1779-1848) => Bu günkü anlamda ilk sembolleri buldu.
(….) Amedeo Avagadro (1778-1856) => Molekül kavramını kimya bilimine kazandırdı.
(….) S.Cannizaaro (1826-1910) => Elementlerin mol kütlerini tespit etti.
(….) Rus bilgini D.Mendelevev (1834-1907) => Bu günkü anlamda ilk periyodik tabloyu oluşturdu (63 element)
(….) Alman bilgin L.Mayer(1830-1895) => Bu günkü anlamda ilk periyodik tabloyu oluşturdu.
(….) Frederic Wöhler(1800-1882) => İlk organik maddeyi sentezledi. (üre)
(….) Kekule (1829-1896) => Benzenin bağ yapısını açıkladı.
(….) A.H.Bacqurel(1852-1909) => Radyoaktifliği ilk tahmin eden adam.
(….) Pirre Curie(1859-1906) => Radyoaktifliğe açıklama getirdi.
(….) Marie Curie (1867-1934) => Radyoaktifliğe açıklama getirdi.
(….) G. Lewis => Kovalent bağ kuramını açıkladı
(….) Johannes van der Waals (1837–1923) => Moleküller arası bağlardan ilk söz eden kişidir.
(….) Fritz Wolfgang London (1900–1954) => Apolar moleküller arasında oluşan bağın sebebini açıkladı.S.6)
Aristo’ya göre “maddeyi özellikleri belirler." Yukarıdaki şekle göre aşağıdaki özelliklerin hangi maddeleri belirlediğini yazınız?
a) Soğuk ve ıslak:……………………
b) soğuk ve kuru:……………………
c) ıslak ve sıcak:………………………
d) kuru ve sıcak: ……………………C.6) a) sıvı b) toprak c) hava d) ateş
S.7) Aşağıda atomları oluşturan taneciklerde bazılarının yerleri boş bırakılmıştır. Boş bırakılan yerleri doldurunuz?
ATOM / İYON PROTON NÖTRON ELEKTRON SAYISI KÜTLE NO
He ==> ............(.2.)...................(.2.).........................(.....).........................(.....)........
Ne ==> ............(.....)..................(.10.).......................(.....).........................(.20.)........
Li ==> ............(.3.)...................(.3.).........................(.....).........................(.....)........
Li+ ==> ............(.....)...................(.4.).........................(.2.)..........................(.....)........
Cl ==> ............(.17.)..................(.18.).......................(.....).........................(.....)........
Cl-1 ==> ............(.....)...................(.20.).......................(.....).........................(.....)........
Mg ==> ............(.12.)..................(.....).......................(.....).........................(.24.)........
Mg+2 ==> ............(.....)...................(.12.)......................(.....)..........................(.....)........
Ca ==> ............(.20.)..................(.....).......................(.....)..........................(.40.).......
Ca+2 ==> ............(.....)...................(.20.)......................(.....)..........................(.....)........
S ==> ............(.....)...................(.18.)......................(.16.).........................(.....)........
S-2 ==> ............(.....)...................(.18.)......................(.....)..........................(.....)........
Sr ==> ............(.....)...................(.40.)......................(.38.).........................(.....)........
Sr+1 ==> ............(.....)...................(.45.)......................(.....)..........................(.....)........
Cs ==> ............(.55.)..................(.....).......................(.....)..........................(.135.).....
Cs+1 ==> ............(.....)...................(.60.)......................(.....)..........................(.....)........
53l ==> ............(.53.)..................(.65.)......................(.....)..........................(.....)........
53l -1 ==> ............(.....)...................(.65.)......................(.....)..........................(.....)........
S.8) Kütlenin korunumu kanunu dikkate alarak aşağıda verilen boşlukları doldurunuz? Not: tepkimeye girenler sembollerle gösterilmiştir.
2H2 O2 2H2O Fe S FeS Ca O CaO
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
4 32 ? 56 32 ? 40 16 ?
2 ? 18 28 ? 44 20 ? 28
1 8 ? ? 8 22 10 4 ?
? 4 4,5 7 ? 11 5 ? 7
S.9) Aşağıdaki maddelerin kütlece birleşme oranlarını karşılarına yazınız?
CO2 => 3 / 8 SO2 => ? NO2 => ? CaO => ? H2O => ?
(C:12, O:16) (S:32, O:16) (N:14, O:16) (Ca:20, O:16) (H:1, O:16)
NO => ? NO2 => ? N2O3 => ? N2O 5 => ? N2O => ?
(N:14, O:16) (N:14, O:16) (N:14, O:16) (N:14, O:16) (N:14, O:16)
S.10) Aşağıdaki maddeler katlı oranlar yasasına uyar mı? Uyarsa katlı oranları nedir?
Madde ==> NO / NO2 CO / CO2 NO2 / SO2 NO2 / N2O4 C3H6 / C2H4
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Katlı oranı ==> ........(1/2)..................(.......)..............(........)...............(........)...............(.........)..................
Madde ==> SO2 / SO3 CuO / Cu2O CH4 / C2H6 SO2 / N2O C4H8 / C3H6
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Katlı oranı ==> .......(.......)..................(.......)..............(........)...............(........)...............(.........)..................
S.11) Aşağıdaki tepkimeyle ilgili olarak yapılan yorumları tamamlayınız?
N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 2H2(g) 1O2(g) 2H2O(s)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
.....(10 L)..........(30 L)...........(...?...).........(20 L)..........(10 L).............(...?...)......
......(1 L)...........(...?...)...........(2 L)............(2 L)...........(...?...)............(...?...)......
......(VL)...........(3VL)...........(...?...)..........(VL)...........(...?...).............(...?...)......
S.12) Metallerin genel özellikleri nelerdir? Yazınız.
Cevap:
=> Metalik parlaklık gösterirler.
=> Cıva hariç hepsi, oda şartlarında (25 ) katı halde bulunurlar. (Hg’nın EN:-39 )
=> Erime ve kaynama noktaları yüksektir.
=> İşlene bilirler. (Tel ve levha haline getirilirler.)
=> Isı ve elektrik akımını iletirler. Metallerde elektrik iletkenliği serbest elektronları sayesine gerçekleşir. Sıcaklığın artırılması metalik iletkenliği azaltır.
=> Kimyasal tepkimelerde, elektron vererek + yükle yüklenirler, yükseltgenirler, indirgendirler.
=> Elektron almazlar. Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Ancak homojen olarak karışarak alaşımları oluştururlar.
=> Asitlerle tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkartırlar.( Cu, Hg, Ag, Pt, Au hariç)
=> Metallerin oksitleri genellikle bazik özellik gösterirler.S.13) Ametallerin genel özellikleri nelerdir? Yazınız.
Cevap:
=> Aşağıdakilerden hangileri ametallerin genel özelliklerindendir?
=> Periyodik tabloda; 1A ‘da H, 4A’da C, 5A’da N ve P, 6A’da O,S ve Se, 7A’da F, Cl, Br, I
=> Ametaller sınıfında incelenirler
=> Mattırlar.
=> Oda şartlarında (25 ) katı, sıvı ve gaz hallerinde bulunurlar. (KATI: C,P,S,I; SIVI: Br; GAZ: N2, O2, F2,Cl2 )
=> Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
=> Kırılgandırlar.
=> Elektrik akımını iletmezler. (Grafit hariç )
=> Metallerle tepkimelerinde, elektron alarak - yükle yüklenirler, indirgenirler, yükseltgendirler.
=> Kendi aralarında, kovalent bağlı bileşik oluştururlar.
=> Ametallerin oksitleri genellikle asidik özellik gösterirler.S.14) Soy gazların genel özellikleri nelerdir? Yazınız.
Cevap:
Aşağıdakilerden hangileri soy gazların genel özelliklerindendir?
=> Grup elementleri; 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn dır.
=> Oda şartlarında hepsi tek atomlu tanecikler halinde bulunurlar
=> Değerlik elektron sayıları 8’dir. (He:2)
=> Elektron vermek istemezler.
=> Elektron alma istekleri yoktur.
=> Kimyasal aktiflikleri olmadıklarından soy yada asal gazlar diye bilinirler.S.15) Halojenlerin genel özellikleri nelerdir? Yazınız.
Cevap:
=> Grup elementleri; 9, 17Cl, 35Br, 53I, 85At,
=> Gaz halinde tabiatta iki atomlu tanecikler halinde bulunurlar. (F2, Cl2)
=> Oda şartlarında F2, Cl2 gaz, Br sıvı, I katı halde bulunur.
=> Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için elektron almaya yatkındırlar. Bu sebeple metallerle oluşturdukları bileşiklerinde -1 değerlik alırlar. Kendi aralarında oluşturdukları bileşiklerinde ise -1’den +7’ye kadar değişik değerlik alabilirler. Flor sadece -1 değerlik alır.
=> Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar.S.16) Alkali metallerin genel özellikleri nelerdir? Yazınız.
Cevap:
=> Aşağıdakilerden hangileri alkali metallerin genel özelliklerindendir?
=> Grup elementleri; 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr
=> Hidrojen hariç hepsi metaldir. (H A metaldir)
=> Hepsi yumuşak metallerdir. Bıçakla kesile bilirler.
=> Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
=> Çok aktiftirler. Öyle ki havanın oksijeni ile bile yanarlar.
=> Tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Serbest halde tutulamazlar. Ancak organik çözücülerde saklana bilirler.
=> Kimyasal tepkimelerinde elektron verirler ve +1 yükle yüklenirler.S.17) Yükseltgenme Basamağı ilgili olarak aşağıda verilenlerden hangileri doğrudur ya da yanlıştır?
(….) 1A grubu elementleri (hidrojen hariç) ve Ag ün değerliği +1 dir.
(….) 2A grubu elementlerinin yükseltgenme basamağı +2 dir.
(….) 3A da Al un yükseltgenme basamağı +3
(….) Hidrojenin yükseltgenme basamağı, genellikle +1 ancak metallerle bileşiklerinde -1
(….) Oksijenin yükseltgenme basamağı -2 dir. Sadece OF2 de -1 dir.
(….) Bileşiklerde tüm atomların yükseltgenme basamakları toplamı 0 dır.
(….) Köklerde ise atomların yükseltgenme basamağı toplamı kökün yüküne eşittir.S.18) Aşağıdaki atom ve iyonların katman elektron dağılımını yapıp, değerlik elektron sayısını ve ilgili atomların grup numarasını bulunuz?
Element Katman elektron dağılımı Değerlik elektron sayısı Grup numarası
11Na ==> (.....................................) (....................................) (................)
19K ==> (.....................................) (....................................) (................)
20Ca+2 ==> (.....................................) (....................................) (................)
36Kr ==> (.....................................) (....................................) (................)
88Ra ==> (.....................................) (....................................) (................)
S.19) Aşağıdaki atom ve iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız?
Element O- S-2 N-3 CH3COO- PO4-3
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
11Na ==> .........................................................................................................................................
13Al ==> .........................................................................................................................................
20Ca ==> .........................................................................................................................................
S.20) Aşağıdaki iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız?
Element OH- S-2 N-3 CR2O7-2 SO4-2
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
NH4+ ==> .........................................................................................................................................
Cu+1 ==> .........................................................................................................................................
Cu+2 ==> .........................................................................................................................................
Pb+2 ==> .........................................................................................................................................
S.21) Aşağıda verilen tabloda boşlukları doldurunuz?
Katman Değerlik İyon yükü
elektron elektron Grup Periyot (Yükseltgenme Metal / Ametal /
Atom dizilimi sayısı numarası numarası basamağı) Soygaz
1H ==> 1).......................1....................1A....................1p.................. +, - 1 .........................ametal.......
2H ==> 2).......................2....................8A....................1p........................0...........................soygaz.......
3Li ==> ..................................................................................................................................................
4Be ==> .................................................................................................................................................
5B ==> ...................................................................................................................................................
6C ==> ...................................................................................................................................................
7N ==> ...................................................................................................................................................
8O ==> ...................................................................................................................................................
9F ==> ...................................................................................................................................................
10Ne ==> ...................................................................................................................................................
11Na ==> ...................................................................................................................................................
12Mg ==> ...................................................................................................................................................
13Al ==> .....................................................................................................................................................
14Si ==> .....................................................................................................................................................
15P ==> .....................................................................................................................................................
16S ==> .....................................................................................................................................................
17Cl ==> .....................................................................................................................................................
18Ar ==> .....................................................................................................................................................
19K ==> .....................................................................................................................................................
20Ca ==> ....................................................................................................................................................
31Ga ==> ....................................................................................................................................................
32Ge ==> ....................................................................................................................................................
33As ==> ....................................................................................................................................................
34Se ==> ....................................................................................................................................................
35Br ==> ....................................................................................................................................................
36Kr ==> ....................................................................................................................................................
37Rb ==> ....................................................................................................................................................
38Sr ==> ....................................................................................................................................................
53I ==> ....................................................................................................................................................
54Xe ==> ....................................................................................................................................................
55Cs ==> ....................................................................................................................................................
56Ba ==> ....................................................................................................................................................
88Ra ==> ....................................................................................................................................................
S.22) Aşağıdaki bileşik formüllerinde belirtilen ilgili atomların yükseltgenme basamaklarını bulunuz?
Bileşik ==> NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İlgili Element (Cl) ==> ......................................................................................................................................
Bileşik ==> H2S H2SO3 H2SO4 NaHSO4 SF6
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İlgili Element (S) ==> ......................................................................................................................................
S.23) Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?
Bileşik ==> NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İsimlendirme ==> ......................................................................................................................................
Bileşik ==> KCl CaCl2 Na3N Na2O CaH2
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İsimlendirme ==> ......................................................................................................................................
Bileşik ==> FeSO4 Cu2Cl2 NH4NO3 CuSo4.10H2O
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İsimlendirme ==> ......................................................................................................................................
Bileşik ==> CH4 CO2 N2O SF6 ClF7
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
İsimlendirme ==> ......................................................................................................................................
S.24) Aşağıda verilen atom ve moleküllerin değerlik elektronlarının lewis yapısını gösteriniz?
Madde ==> 4Be 7N 8O 18Ar 20Ca
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Lewis yapısı ==>
Madde ==> CH4 NH3 H2O CO2 BH3
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Lewis yapısı ==>
S.25) Aşağıda verilen bileşiklerde istenilen elementlerin yükseltgenme basamaklarını bulunuz.
Bileşik İlgili element Çözüm
Kbr ==> K ==> ..........................
FeCl2 ==> Fe ==> ..........................
CuO ==> Cu ==> ..........................
NH4Cl ==> N ==> ..........................
(NH4)2MnO4 ==> Mn ==> ..........................
Na2CO3 ==> C ==> ..........................
Ba(NO3)2 ==> N ==> ..........................
ZnSO4 ==> S ==> ..........................
NH4MnO4 ==> Mn ==> ..........................
Al2(SO4)3 ==> S ==> ..........................
MnCO3 ==> C ==> ..........................
CO ==> C ==> ..........................
HClO4 ==> Cl ==> ..........................
FeI3 ==> Fe ==> ..........................
(NH4)3PO4 ==> P ==> ..........................
K2C2O4 ==> C ==> ..........................
NO2 ==> N ==> ..........................
Na2O ==> Na ==> ..........................
CrN ==> N ==> ..........................
Na2Cr2O7 ==> Cr ==> ..........................
Al2(CrO4)3 ==> Cr ==> ..........................
HgNo3 ==> N ==> ..........................
N2O ==> N ==> ..........................
HClO2 ==> Cl ==> ..........................
Cr2O3 ==> Cr ==> ..........................
Cu3N ==> Cu ==> ..........................
ZnCl2 ==> N ==> ..........................
(NH4)2S2O3 ==> S ==> ..........................
N2O5 ==> N ==> ..........................
HClO3 ==> Cl ==> ..........................
AgCl ==> Ag ==> ..........................
Hg2O ==> Hg ==> ..........................
KNO3 ==> N ==> ..........................
Na2MnO4 ==> Mn ==> ..........................
Ca3(PO4)2 ==> P ==> ..........................
N2O4 ==> N ==> ..........................
Na3N ==> N ==> ..........................
AgI ==> Ag ==> ..........................
Hg2Cl2 ==> Hg ==> ..........................
(NH4)3N ==> N ==> ..........................
KClO3 ==> Cl ==> ..........................
K2CO3 ==> C ==> ..........................
Sr(HCO3)2 ==> Sr ==> ..........................
HgI2 ==> Hg ==> ..........................
ZnS ==> Zn ==> ..........................
NH4NO3 ==> N ==> ..........................
KIO3 ==> I ==> ..........................
Mg3(PO4)2 ==> P ==> ..........................
P4O10 ==> P ==> ..........................
NaNO3 ==> N ==> ..........................
K2CrO4 ==> Cr ==> ..........................
Al(NO3)3 ==> N ==> ..........................
Ag2S ==> S ==> ..........................
FeSO4 ==> S ==> ..........................
SO3 ==> S ==> ..........................
BaO ==> Ba ==> ..........................
HClO ==> Cl ==> ..........................
S2O3 ==> S ==> ..........................
Mn2O ==> Mn ==> ..........................
Nh4IO3 ==> I ==> ..........................
KAl(SO4)2 ==> Al ==> ..........................
FeCrO4 ==> Cr ==> ..........................
Mg3N2 ==> N ==> ..........................
CaCl2 ==> Cl ==> ..........................
PbS2 ==> S ==> ..........................
MgSO4 ==> S ==> ..........................
NHCN ==> C ==> ..........................
Fe3[Fe(CN)6]2 ==> Fe ==> ..........................
S.26) Aşağıda verilen katyon ve anyonların oluşturduğu bileşiğin formülünü yazınız?
Atom Cl- O-2 S-2 N-3 P-3
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Li+1 ==> .........................................................................................................................................
Na+1 ==> .........................................................................................................................................
K+1 ==> .........................................................................................................................................
Rb+1 ==> .........................................................................................................................................
Cs+1 ==> .........................................................................................................................................
Be+2 ==> .........................................................................................................................................
Mg+2 ==> .........................................................................................................................................
Ca+2 ==> .........................................................................................................................................
Sr+2 ==> .........................................................................................................................................
Ba+2 ==> .........................................................................................................................................
Ra+2 ==> .........................................................................................................................................
Al+3 ==> .........................................................................................................................................
Fe+2 ==> .........................................................................................................................................
Fe+3 ==> .........................................................................................................................................
Cr+2 ==> .........................................................................................................................................
Cr+3 ==> .........................................................................................................................................
Zn+2 ==> .........................................................................................................................................
Cu+1 ==> .........................................................................................................................................
Cu+2 ==> .........................................................................................................................................
Ag+1 ==> .........................................................................................................................................
Ni+2 ==> .........................................................................................................................................
Hg+2 ==> .........................................................................................................................................
Hg2+2 ==> .........................................................................................................................................
NH4+1 ==> .........................................................................................................................................
S.27) Aşağıda verilen katyon ve anyonların oluşturduğu bileşiğin formülünü yazınız?
Atom OH- NO3-1 SO4-2 PO4-3 HCO3-1
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Li+1 ==> .........................................................................................................................................
Na+1 ==> .........................................................................................................................................
K+1 ==> .........................................................................................................................................
Rb+1 ==> .........................................................................................................................................
Cs+1 ==> .........................................................................................................................................
Be+2 ==> .........................................................................................................................................
Mg+2 ==> .........................................................................................................................................
Ca+2 ==> .........................................................................................................................................
Sr+2 ==> .........................................................................................................................................
Ba+2 ==> .........................................................................................................................................
Ra+2 ==> .........................................................................................................................................
Al+3 ==> .........................................................................................................................................
Fe+2 ==> .........................................................................................................................................
Fe+3 ==> .........................................................................................................................................
Cr+2 ==> .........................................................................................................................................
Cr+3 ==> .........................................................................................................................................
Zn+2 ==> .........................................................................................................................................
Cu+1 ==> .........................................................................................................................................
Cu+2 ==> .........................................................................................................................................
Ag+1 ==> .........................................................................................................................................
Ni+2 ==> .........................................................................................................................................
Hg+2 ==> .........................................................................................................................................
Hg2+2 ==> .........................................................................................................................................
NH4+1 ==> .........................................................................................................................................
S.28) Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?
Bileşik İsimlendirme Bileşik İsimlendirme
KBr ==> ........................................................ Na2MnO4 ==> ........................................................
FeCl2 ==> ........................................................ Ca3(PO4)2 ==> ........................................................
CuO ==> ........................................................ N2O4 ==> ........................................................
NH4Cl ==> ........................................................ Na3N ==> ........................................................
(NH4)2MnO4 ==> ................................................. AgI ==> ........................................................
Na2CO3 ==> ........................................................ Hg2Cl2 ==> ........................................................
Ba(NO3)2 ==> ...................................................... (NH4)3N ==> ........................................................
ZnSO4 ==> ........................................................ KClO3 ==> ........................................................
CO2 ==> ........................................................ K2CO3 ==> ........................................................
FeBr2 ==> ........................................................ Sr(HCO3)2 ==> ........................................................
NH4MnO4 ==> ...................................................... HgI2 ==> ........................................................
Al2(SO4)3 ==> ..................................................... ZnS ==> ........................................................
MnCO3 ==> ........................................................ NH4NO3 ==> ........................................................
CO ==> ........................................................ KIO3 ==> ........................................................
HClO4 ==> ........................................................ Mg3(PO4)2 ==> ........................................................
FeI3 ==> ........................................................ P4O10 ==> ........................................................
(NH4)3PO4 ==> ........................................................ NaNO3 ==> ........................................................
K2C2O4 ==> ........................................................ K2CrO4 ==> ........................................................
NO2 ==> ........................................................ Al(NO3)3 ==> ........................................................
Na2O ==> ........................................................ Ag2S ==> ........................................................
CrN ==> ........................................................ FeSO4 ==> ........................................................
Na2Cr2O7 ==> ........................................................ SO3 ==> ........................................................
Al2(CrO4)3 ==> ........................................................ BaO ==> ........................................................
HgNO3 ==> ........................................................ HClO ==> ........................................................
N2O ==> ........................................................ S2O3 ==> ........................................................
HClO2 ==> ........................................................ Mn2O ==> ........................................................
Cr2O3 ==> ........................................................ NH4IO3 ==> ........................................................
Cu3N ==> ........................................................ KAl(SO4)2 ==> ......................................................
ZnCl2 ==> ........................................................ FeCrO4 ==> ........................................................
(NH4)2S2O3 ==> .................................................... Mg3N2 ==> ........................................................
N2O5 ==> ........................................................ CaCl2 ==> ........................................................
HClO3 ==> ........................................................ PbS2 ==> ........................................................
AgCl ==> ........................................................ MgSO4 ==> ........................................................
Hg2O ==> ........................................................ NH4CN ==> ........................................................
KNO3 ==> ........................................................ Fe3[Fe(CN)6]2 ==> ........................................................
S.29) Aşağıda verilen bileşiklerin suda çözündüğünde ortama vereceği iyonları yazınız?
Bileşik İsimlendirme Bileşik İsimlendirme
KBr ==> ........................................................ Na2MnO4 ==> .....2 Na+ + MnO4-2...............
FeCl2 ==> ........................................................ Ca3(PO4)2 ==> ........................................................
CuO ==> ........................................................ N2O4 ==> ........................................................
NH4Cl ==> ........................................................ Na3N ==> ........................................................
(NH4)2MnO4 ==> ................................................. AgI ==> ........................................................
Na2CO3 ==> ........................................................ Hg2Cl2 ==> ........................................................
Ba(NO3)2 ==> ...................................................... (NH4)3N ==> ........................................................
ZnSO4 ==> ........................................................ KClO3 ==> ........................................................
CO2 ==> ........................................................ K2CO3 ==> ........................................................
FeBr2 ==> ........................................................ Sr(HCO3)2 ==> ........................................................
NH4MnO4 ==> ...................................................... HgI2 ==> ........................................................
Al2(SO4)3 ==> ..................................................... ZnS ==> ........................................................
MnCO3 ==> ........................................................ NH4NO3 ==> ........................................................
CO ==> ........................................................ KIO3 ==> ........................................................
HClO4 ==> ........................................................ Mg3(PO4)2 ==> ........................................................
FeI3 ==> ........................................................ P4O10 ==> ........................................................
(NH4)3PO4 ==> ........................................................ NaNO3 ==> ........................................................
K2C2O4 ==> ........................................................ K2CrO4 ==> ........................................................
NO2 ==> ........................................................ Al(NO3)3 ==> ........................................................
Na2O ==> ........................................................ Ag2S ==> ........................................................
CrN ==> ........................................................ FeSO4 ==> ........................................................
Na2Cr2O7 ==> ........................................................ SO3 ==> ........................................................
Al2(CrO4)3 ==> ........................................................ BaO ==> ........................................................
HgNO3 ==> ........................................................ HClO ==> ........................................................
N2O ==> ........................................................ S2O3 ==> ........................................................
HClO2 ==> ........................................................ Mn2O ==> ........................................................
Cr2O3 ==> ........................................................ NH4IO3 ==> ........................................................
Cu3N ==> ........................................................ KAl(SO4)2 ==> ......................................................
ZnCl2 ==> ........................................................ FeCrO4 ==> ........................................................
(NH4)2S2O3 ==> .................................................... Mg3N2 ==> ........................................................
N2O5 ==> ........................................................ CaCl2 ==> ........................................................
HClO3 ==> ........................................................ PbS2 ==> ........................................................
AgCl ==> ........................................................ MgSO4 ==> ........................................................
Hg2O ==> ........................................................ NH4CN ==> ........................................................
KNO3 ==> ........................................................ Fe3[Fe(CN)6]2 ==> ........................................................
S.30 Aşağıda verilen moleküllerin lewis yapılarını gösteriniz?
İYON / MOLEKÜL ATOMLARIN LEWIS YAPILARI MOLEKÜLÜN LEWIS YAPISI
F2 ==> ...................................................................................................................................................
HCl ==> .................................................................................................................................................
HF ==> .................................................................................................................................................
H2O ==> .................................................................................................................................................
CaCl2 ==> .................................................................................................................................................
CO2 ==> .................................................................................................................................................
C2H4 ==> .................................................................................................................................................
C2H2 ==> .................................................................................................................................................
SO2 ==> .................................................................................................................................................
NH3 ==> .................................................................................................................................................
CH4 ==> .................................................................................................................................................
CCl4 ==> .................................................................................................................................................
NaCl ==> .................................................................................................................................................
AlCl3 ==> .................................................................................................................................................
CaO ==> .................................................................................................................................................
Na2O ==> .................................................................................................................................................
CaS ==> .................................................................................................................................................
S.31) Aşağıda verilen bileşiklerle ilgili olarak istenilen boşlukları doldurunuz?
BİLEŞİK BİLEŞİĞİN İSMİ BAĞ TÜRÜ GEOMETRİK ŞEKLİ MOLEKÜLÜN POLARLIĞI
H2 ==> Hidrojen A polar Kovalent Doğrusal A polar
O2 ==> .................................................................................................................................................
N2 ==> .................................................................................................................................................
HCl ==> .................................................................................................................................................
H2O ==> .................................................................................................................................................
NH3 ==> .................................................................................................................................................
CO2 ==> .................................................................................................................................................
CH4 ==> .................................................................................................................................................
C2H2 ==> .................................................................................................................................................
C2H4 ==> .................................................................................................................................................
SO2 ==> .................................................................................................................................................
CaO ==> .................................................................................................................................................
AlCl3 ==> .................................................................................................................................................
CaCl2 ==> .................................................................................................................................................
NH4 ==> .................................................................................................................................................
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
9. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Aşağıdaki boşlukları uygun kelimelerle doldurunuz . (10p)
a) Maddenin iç yapısında meydana gelen değişmelere …………………………. denir.
b) Şeker pancarından şeker elde edilmesi …………………………………bir olaydır.
c) ……………………kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.
d) Gazların çözünürlüğü basınçla …………………………..orantılıdır.
e) Çözünen madde miktarı çok olan çözeltilere ……………………….çözeltiler denir.
S.2) Aşağıdaki cümlelerin yanına doğru ise ( D ) yanlış ise ( Y )olduğunu yazınız. (10p)
a- ( ) Camın kırılması fiziksel bir olaydır.
b- ( ) Bir atom elektron vermişse indirgenme olur.
c- ( ) Ayran bir süspansiyon örneğidir.
d- ( ) Alkollü su elektrik akımını iletir.
e- ( ) Zeytinyağlı su heterojen karışıma örnektir.
S.3. Aşağıda verilen tepkimelerin yanına tepkime türlerini yazınız. (10p)
b- H2(g) + F2(g) ==> 2HF(s) ( ………………………………………)
c- NaOH(s) + HCl(s) ==> NaCl(k) + H2O(s) (…………………………………..)d-
e- CH4 (g) + 2 O2 (g) ==> CO2(g) + 2H2O(g) (………………………..)
S.4) 4Na(k) + O2(g) ==> 2Na2O(g) tepkimesindeki yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerini yazarak, indirgen ve yükseltgen maddeleri belirleyiniz. (15p )
S.5) 40 gram şeker 160 gram suda çözünüyor. Buna göre oluşan çözeltinin kütlece % derişimi kaçtır? (10p)
S.6) X katısına ait çözünürlük sıcaklık grafiğine göre;
a. 40oC de 300 gram su ile hazırlanan doymuş çözelti kaç gramdır? (5p)
b. 20oC de 300 gram su ile hazırlanan çözelti 40oC ye ısıtılıyor. Kaç gram X katısı ilave edilmelidir? (10p)
c. 60oC de 200 gram su ile hazırlanan çözelti 20oC ye soğutulursa kaç gram X katısı çöker? (10p)
S.7) Aşağıda tepkimelerle ilgili verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? (3p)
A) Asit-baz tepkimelerine nötralleşme denir.
B) Çözeltilerde oluşan katı maddeye çökelti denir.
C) Nötürleşme tepkimelerinde elektron alışverişi vardır.
D) Sentez tepkimeleri birleşme tepkimeleri olarak da isimlendirilir.
E) Yanma tepkimeleri genelde ısı verir.S.8) Aşağıdaki maddelerden hangisi çözelti değildir? (3p)
A) Şerbet B) Nikel C) Kolonya D) Tunç E) Hava
S.9) Çift bağ içeren moleküllerde çift bağın açılarak moleküllerin birbirine bağlanmasıyla oluşan ürün aşağıdakilerden hangisidir? (3p)
A) Polimer B) Monomer C) Hidroliz D) Nötralleşme E) Yakıt pil
S.10) Aşağıdakilerden hangisi kimyasal değişimdir? (3p)
A) Besinlerin sindirilmesi
B) Kağıdın yırtılması
C) Mumun erimesi
D) Havucun rendelenmesi
E) Kaya tuzunun ufalanması
S.11) Aşağıda verilen olayın nedenini açıklayınız. (8p)
Kola ve gazoz gibi içecekleri neden soğuk içeriz?
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
9. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
1. Sabun yapımı hakkında bilgi verininiz. (10p)
2. Amonyum Klorür ( NH4Cl ) ün 20oC deki çözünürlüğü 37 gr/100 gr su olarak verilmektedir. Buna göre 20oC de; 74 gram NH4Cl ile hazırlanan doygun NH4Cl çözeltisi kaç gramdır? Hesaplayınız.
3. Naftalin, kum, nikel tozundan oluşan bir karışımı ayırabilmek için sırası ile hangi işlemler yapılmalıdır? Yazınız.
4. Petrol ürünleri rafinerilerde nasıl elde edilir? Yazınız.
5. Diyaliz işlemi hakkında bilgi veriniz.
6. Arabaların radyatörlerine özellikle kış aylarında antifriz konulmasının nedeni nedir? Açıklayınız.
Aşağıdaki soruları boşlukları doldurarak cevaplayınız.
7. Havanın ayrımsal damıtılması sonucu hastanelerde ve daha birçok yerde kullanılan …………………. elde edilir.
8. Monomer denilen küçük yapı ünitelerinin tekrarlanarak birbirine kovalent bağlanmasıyla oluşan çok büyük moleküllere ……………………… denir.
9. Bir sıvının diğer bir sıvı içinde çözünmeden damlacıklar halinde dağılması ile oluşan karışıma ……………………… denir.
10. İki veya daha fazla metalden oluşmuş homojen karışımlara……………………………denir.
11. İki çözelti birbirine karıştırıldığında çözeltideki iyonların birbiri ile tepkime vererek suda çözünmeyen katı oluşturmasına…………………….denir.
12.Katı veya sıvı bir karışımın ilave edilen çözücü yardımı ile karışmış olduğu diğer katı veya sıvıdan ayrılması işlemine…………………………….denir.
13. Periyodik cetvelde ………………………………………….. elementlerin grubunu belirler.
14. Normal sabun ile ……………………. sabunu arasındaki fark normal sabunda sodyum diğerinde ise potasyumun kullanılmasıdır.
Not:1,2,3,4,5,6. Sorular 10 puan 7,8,9,10,11,12,13,14. Sorular 5 puan
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
9. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Bir 16X elementinin;
a-Grup ve periyodunu bulunuz? (5p)
b-Değerlik elektron sayısını bulunuz? (5p)
S.2) 17Y+2 iyonunun çekirdeğinde 19 nötronu vardır. Buna göre;
a- Y+2 iyonunun elektron sayısı nedir? (5p)
b- Y atomunun kütle numarası nedir? (5p)
S.3) Aşağıda verilen elementleri metal ametal soygaz olarak sınıflandırın. (10p)
A) 2He :
B) 9F :
C) 18Ar :
D) 16S :
E) 20Ca:
S.4) İyonik bağı açıklayınız. (10p)
S.5) Periyodik tabloda bir grup boyunca (Yukarıdan aşağıya) aşağıdaki özelliklerin nasıl değiştiğini yazınız? (Artar veya Azalır) (10p)
a. Metalik özellik ....................
b. Atom çapı ....................
c. İyonlaşma enerjisi .....................
d. Elektron ilgisi .....................
e. Ametalik aktiflik ....................S.6) 12 Mg, 13Al, 14Si atom numaraları bilinen elementlerin iyonlaşma enerjilerini karşılaştırın. (10p)
S.7) , 7N, 8O atomlarının atom çaplarını karşılaştırın. (10p)
S.8) Aşağıdaki Periyodik tablodaki s, p ve d bloklarını periyodik tablo üzerinde gösteriniz. (10p)
S.9)
Element E1 E2 E3 E4
X 95 792 1093 1376
Y 97 105 984 1086
Z 79 962 1028 1237
A grubunda oldukları bilinen ve iyonlaşma enerjileri değerleri verilen X, Y ve Z elementlerinin grup numaralarını bulun. (10p)
S.10) 3. periyot 2A grubunda bulunan Y elementinin +2 yüklü iyonunda kaç tane elektron vardır? (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
10. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
1) Aşağıdaki kelimeleri tanımlayınız-izah ediniz.
a) Normalite:
b) Derişik çözelti:
c) Bozunma hızı:
d) Fizyon:
2) Kütlece %60 NaOH içeren madde ile 2 molar 500 mL NaOH çözeltisi nasıl hazırlanır, izah ediniz? (NaOH: 40 g/mol)
4) 3 M 200 mL NaNO3 çözeltisine 300 mL Ca(NO3)2 çözeltisi ilave ediliyor. Son çözeltide NO3-1 iyonları derişimi 3,6 molar olduğuna göre Ca+2 ve Na+ iyonlarının son derişimi kaç molardır?
5) 1 molar yabancı tanecik saf suyun kaynama noktasını 0,52oC artırır. Saf suyun kaynama noktası 98,8oC olduğu şartlarda 2 molar Mg(NO3)2 çözeltisinin kaynamaya başlama sıcaklığı kaç derecedir?
6) Beta ışıması nedir? Radyoaktif atomun kararlı hale geçerken beta ışıması yapmasının nedeni ne olabilir? Beta ışıması yapan atomda ne gibi değişiklikler olur? Hangi sembolle gösterilir? Beta taneciği elektromagnetik alanda hangi kutba sapar neden? Beta ışıması yapan atom kararlılık kuşağının hangi bölgesinde yer alır?
7) Aşağıdaki çekirdek tepkimelerinde yer alan X,Y,Z ve T tanecikleri nelerdir?
a)27 30 b)14 c) 235 1 90
Al + X › 15P + YC › 14N + Z 92U + 0n › 38Sr + T + 301n
13 67
8) Radyoaktif X ve Y atomlarının yarı ömürleri sırasıyla 2n ve 3n dir. 200 gram X ve Y den oluşan karışımdan 6n yıl sonra 35 gram kalmaktadır. Başlangıç X kaç gramdır?
9) Kimyasal tepkimeler ile çekirdek tepkimeleri arasındaki farklardan 5 tanesini yazınız?
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
10. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
1. Aşağıdaki boşluklara uygun kelimeleri yazınız? (10p)
a. Bir sıvı içerisinde bir katının tam olarak çözünmeyip küçük tanecikler şeklinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımlara ………………….………………….. denir.
b. Su moleküllerinin hava içerisinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışıma …………………….. denir.
c. Hidroklorik asit ile Sodyum Hidroksit karıştırıldığında oluşan bileşiğin formülü ……………….…………..
d. Homojen karışımlara …………………...……………….denir.
e. Heykel yapımında kullanılan bileşiğin formülü ……………………………………..
2. Aşağıdaki cümlelerin yanına doğru ise (D), yanlış ise (Y) işareti koyunuz. (10p)
a. Nötr tuzların sulu çözeltilerinde H+ iyonu sayısı OH- iyonu sayısından fazladır. (…..)
b. Tuzlar suda iyonlarına ayrışarak çözünürler. (…..)
c. Çözeltiler biri sıvı olmak koşuluyla en az iki farklı madde içerirler. (…..)
d. Derişik bir çözelti, saf su eklenerek seyreltik hale getirilebilir. (…..)
e. Emülsiyonlar katı-sıvı heterojen karışımdır. (…..)
3. 120 gram suda 80 gram şeker çözülerek hazırlanan çözelti kütlece % kaçlıktır? (10p)
4. Kütlece % 40’lık 300 gram tuzlu su çözeltisi kaç gram tuz içerir? (10p)
5. Aşağıdaki tabloyu istenilen şekilde doldurunuz. (9p)
6. Aşağıdaki tabloda boş kalan kısımları uygun şekilde doldurunuz. (11p)
7. Aşağıdaki maddelerden hangisi bir çözelti örneğidir? (10p)
A) serum B) süt C) ayran D) boya E) harç8. Amonyum nitrat ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (10p)
A) Kimyasal formülü NH4NO3’tür.
B) Tuz sınıfından bir bileşiktir.
C) Kokusuz, saydam, nem çekici kristallerdir.
D) Sulu çözeltisi bazik özellik gösterir.
E) Kimyasal gübre ve patlayıcı madde yapımında kullanılır.9. Tuzlar oluşturdukları aside göre bir grup altında toplanabilirler. Buna göre aşağıdakilerden hangisinde belirtilen asit ile oluşturulacak tuzun grubu yanlış verilmiştir? (10p)
ASİT GRUP
A) HCI Klorür tuzları
B) H2SO4 Sülfat tuzları
C) HNO3 Azot tuzları
D) H2CO3 Karbonat tuzları
E) H3PO4 Fosfat tuzları10. Kütlece yüzde derişimi bilinmeyen 200 gram şekerli su çözeltisine 40 gram şeker eklenip çözüldüğünde kütlece %25’lik çözelti oluşuyor. Başlangıçtaki çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
10. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Aşağıdaki tepkimeleri denkleştiriniz. (10p)
a) CH4 + F2 → CF4 + HF
b) Al(OH)3 + H2SO3 → Al2(SO3)3 + H2O
S.2) Aşağıdaki tepkimede X ile belirtilen maddeyi bulunuz. (10p)
2KMnO4 + 16HCl →2MnCl2 + 2KCl + 5X + 8H2O
S.3) Kütlece %15'lik şeker çözeltisine su eklenirse çözelti kütlece % kaçlık olur? (10p)
S.4) %20'lik tuzlu su çözeltisinde kaç gram tuz, kaç gram su vardır? (10p)
S.5) XO + 2HCl → XCl2 + H2O
Tepkime denklemine göre XO ile HCl tepkimeye giriyor. X in atom ağırlığını bulunuz.
(O:16, H:1, Cl:35)
S.6) Sıvı Kaynama noktası (0C)
X ==> 30
Y ==> 55
Z ==> 70
Yukarıda normal kaynama noktaları verilen X,Y ve Z sıvıları için ; (10p)
a) Ayni sıcaklıkta hangisinin buhar basıncı en büyüktür?
b) 55°C'ta hangi sıvının buhar basıncı 1 atmosferdir?
c) 55°C'ta C sıvısının buhar basıncı 1 atmosfer basınçtan büyük mü yoksa küçük müdür?
S.7) 0,05 mol X2SO4 bileşiği 8,7 gramdır. X atom ağırlığı nedir? (S:32, O:16) (10p)
S.8) Y2 gazının yoğunluğu 2,5 gr/l olduğuna göre 0 0C de 1 atm. de bu gazın molekül ağırlığı nedir? (10p)
S.9) 0 0C de 0,5 mol gazın N.Ş.A. 5,6 Lt ‘lik kaba yaptığı basınç kaç atm. dir? (10p)
S.10)
Aşağıdaki cam borunun uçlarından aynı anda H2 ve O2 gazları yollandığında, bu gazlar hangi bölmede karşılaşırlar? (H2 : 2, O2 : 32) (10p)
Şekilde görülen ince cam borudaki bölmeler eşittir.
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
10. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Kütlece % 40 lık çözeltinin kütlece % 60 lık olması için kaç gram su buharlaştırılmalıdır? (10p)
S.2) H3PO4 ün suda çözünmesiyle hazırlanan 500 mlt çözeltinin molar derişimini ve normal derişimini bulunuz? (H:1 P:30 O:16 ) (10p)
S.3) 23292X izotopu 4 alfa ışıması yaparsa oluşan elementin atom ve kütle numarasını bulunuz? (10p)
s.4) 0,8 molarlık 400 mlt tuz çözeltisine bir miktar su eklendiğinde son çözeltinin derişimi 0,5 molar oluyor. Buna göre eklenen su hacmi kaç mlt dir? (10p)
S.5) 10 lt bir kapta H2S gazı 2,24 atm basınç yapmaktadır. Buna göre, gazın sıcaklığı kaç 0C dir? (S:32, H:1) (10p)
S.6) I. Alfa ışıması
II. Beta ışıması
III. Pozitron ışıması
IV. Gama ışıması
Bir atom yukarıdaki ışınlardan hangilerini yaparsa proton sayısı azalır? (10p)
A) I ve IIB) I II ve IV
C) II ve III
D) II ve IV
E) I ve III
S.7) 4 gram CaBr2 katısının suda çözünmesiyle hazırlanan1000 ml çözeltideki Ca+2 ve Br-1 iyon derişimlerini bulunuz? (Ca:40 Br:80) (10p)
S.8) -5 0C de buzu 20 0C de sıvı hale getirmek için kaç kalori gerekir? (C su:1 C buz:0,5 Le:80 ) (10p)
S.9) 0 0C’de0,4 atm basınç yapan X gazının özkütlesi 0,5 g/lt dir. Buna göre X gazının mol kütlesini bulunuz? (10p)
S.10) Radyoaktif 53I izotopu 4 alfa, 4 beta ışıması yaparsa oluşan elementin nötron sayısını bulunuz? (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
10. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
I. Aşağıdaki bilgileri doğru “D” veya yanlış “Y” olarak doldurunuz. (Her cevap 1 puan)
( ) Yüksek basınç ve düşük sıcaklıktaki gazlar, ideal gaz davranışından çok büyük sapmalar yaparak sıvı hale geçerler.
( ) Deterjan ve sabunlar gibi çözücünün yüzey gerilimini düşüren maddelere yüzey aktif maddeler denir.
( ) Maddelerin katı halden gaz haline direkt geçmesine geri süblimleşme (kırağılaşma) denir.
( ) Oda sıcaklığında yüksek buhar basıncına sahip sıvılara uçucu sıvılar denir.
( ) Sert ve sıkıştırılamaz olmalarına rağmen belirli geometrik şekilleri olmayan katılara şekilsiz anlamına gelen amorf katılar denir.II. Aşağıda ifadelerde boş bırakılan yerleri doldurunuz? (Her soru 2 puan)
1) Moleküller arasında birbirininim davranışından etkilenmeyen ve aralarında çekim kuvveti olmayan gazlara ………………………..….…… denir.
2) Bir gaz karışımına ait toplam basıncın, karışımdaki her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu belirledi. Bu ifade ……………………………………. olarak bilinir.
3) Sıvı molekülleri ile kap çeperleri veya farklı moleküller arasındaki çekim kuvvetlerine …………………………………… denir.
4) Sıvısıyla dengede bulunan bir buharın oluşturduğu basınca ………………………………… denir.
5) Her yerinde aynı özelliği gösteren, bakıldığında tek bir maddeymiş gibi görünen karışımlara ………………………………… denir.III. Aşağıda verilen çoktan seçmeli soruları cevaplayınız? (Her soru 5 puan)
1) Aşağıdakilerden hangisi buharlaşma hızını etkilemez?
A) Sıvının yüzey alanı
B) Sıcaklık
C) Suyun miktarı
D) Bağıl nem
E) Rüzgâr
2) Aşağıda verilen aynı şartlar altındaki moleküllerden hangisi idealliğe daha yakındır?
A) Kr B) CH4 C) He D) CO2 E) CCl4
3) 2 M 400 ml HCl çözeltisine 600 ml su ilave edilirse son derişimi kaç molardır?
A) 0,8 B) 0,9 C) 1,0 D) 1,2 E) 2,8
IV. Aşağıda verilen problemleri çözünüz?
1) 4,4 gram CO2 gazı;
a) Kaç moldür? (C:12, O:16 g/mol) (5p)
b) Kaç tane molekül içerir? (5p)
2) He ve CH4 gazlarının sabit basınç ve sıcaklıktaki difüzyon hızlarının oranı nedir? Hesaplayınız (He:4, C:12, H:1 g/mol). (5p)
3) Kapalı bir kapta bulunan bir miktar gazın basıncı 380 mmHg’dir. Gazın sıcaklığı sabit tutularak hacmi sekizde birine düşürülürse son basınç kaç atm olur? (5p)
4) Hacmi sabit bir kapta 127 °C ve 7 atm’deki bir gazın sıcaklığı 427 °C’ye çıkartılırsa son basınç ne olur? (5p)
5) Bir miktar ideal gaz 1900 mmHg basınç ve 30 °C’de 20 L hacim kaplamaktadır. Bu gazın Normal Koşullar Altında (NKA) ne kadar hacim kapladığını hesaplayınız. (5p)
6) 2 g H2 ve 8 g CH4 karışımı 0 °C’ta 11,2 L’lik bir kaba konduğunda karışımın uyguladığı basınç ne olur? (H:1, C:12) (5p)
7) Aşağıda verilen molekül çiftlerinden hangisinin ölçülen hacminin, ideal gaz denkleminde hesaplanan hacminden daha yüksek olmasını beklersiniz? Neden? (1H, 10Ne, 7N, 9F, 35Br, 54Xe) (5p)
A) C2H5OH-C4H9OH B) Ne – Xe C) F2 – Br2
8) Bazı böcekler su üzerinde nasıl yürüyebilir veya çok yüksekten suya atladığımızda betana atlamak ile neden fark olmaz. Bu olayların sebebi hakkında düşüncelerinizi yazınız. (10p)
9) 200 mL etil alkolün sıcaklığını 10 °C’tan 60 °C’a çıkarmak için kaç Joule ısı gerekir?
(d=0,8 g mL-1, calkol=2,340 J g-1°C-1) (10p)
10) 16 gr mol CH3OH, 1 L suda çözünmüşse çözeltinin molarite olarak derişimi nedir?
(C:12, H:1, O:16 g/mol)? (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
10. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) X, Y ve Z maddeleri arasında gerçekleşen bir tepkimenin hızını belirlemek için aşağıdaki deney verileri elde edilmiştir. (10p)
[X] [Y] [Z] Hız
(mol/L) (mol/L) (mol/L) (mol/Ls)
0,05 0,04 0,05 2.10-3
0,10 0,04 0,05 4.10-3
0,10 0,16 0,05 8.10-3
0,20 0,16 0,10 1,6.10-2
Buna göre tepkimenin hız denklemini yazınız.
S.2) 2NO2(g) + F2(g) → 2NO2F(g) Tepkimesi iki adımda gerçekleşiyor. Hızlı adım tepkimesi
NO2F2(g) + NO2(g) → 2NO2F(g) olduğuna göre;
Tepkimenin hız denklemini yazınız. (10p)
S.3) NH4Cl(k) ↔ NH3(g) + HCl(g) tepkimesinin belirli bir sıcaklıkta denge sabiti Kp=0,09’dur. Buna göre dengede kaptaki toplam basınç kaç atm olur? (10p)
S.4) Mekanizması aşağıda verilen tepkimenin denge bağıntısını yazınız. (10p)
2ClO- (suda) ↔ Cl- (suda) + ClO2- (suda) (yavaş)
ClO2- (suda) + ClO- (suda) ↔ Cl- (suda) + ClO3- (suda) (hızlı)
S.5) 200 ml doymuş XY3 tuzu çözeltisinde 0,2 mol X3+ bulunmaktadır. Bu tuzun Kç değeri kaçtır? (10p)
S.6) CaF2’ün 50 ml saf suda belirli bir sıcaklıkta çözünürlüğü 7,8.10-4 g’dır. Buna göre, CaF2’ün çözünürlük çarpımını hesaplayınız. (10p) ( Ca:40, F:19 )
S.7) NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3
Tepkimesinde konjuge asit baz çiftlerini belirleyiniz. (10p)
S.8) 800 ml 0,5 M Mg(OH)2 çözeltisini nötrleştirmek için 200 ml HNO3 çözeltisi kullanıldığına göre HNO3 çözeltisinin derişimi kaç mol/L’dir? (10p)
S.9) Bazik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkimeyi denkleştiriniz. (10p)
MnO4- + NH3 → MnO2 + NO2
S.10) Piller nasıl elektrik akımı üretir? Açıklayınız. (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
11. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
1-CH3COOH 25 0C de Ka=1.8x10-5 tir.Buna göre 0.100 M asetik asit çözeltisinin H3O molaritesini hesaplayınız.
2- Ba(OH)2 katısı için Kç = 3.2x10-11 dir . Buna göre doymuş Ba(OH)2 çözeltisinin pH’ını hesaplayınız.
3- pH’ı 3 olan CH3COOH çözeltisinin 500 mL’sinde kaç mol CH3COOH çözünmüştür.
( Ka = 1x10-5 )
4- a) Cu + HNO3 => Cu(NO3)2 + NO + H2O redoks reaksiyonunu asidik ortamda denkleştiriniz.
b) I2 --> (IO2)- + I- redoks reaksiyonunu bazik ortamda denkleştiriniz.
5- Bir Mg çubuk1 M magnezyum nitrat çözeltisine, Zn çubuk 1 M çinko nitrat çözeltisine batırılıyor. İletken tel, volt metre ve tuz köprüsü kullanarak bir pil yapılıyor. İlin çalışması için Mg elektrotun kütlesinin azaldığı, Zn elektrotun kütlesinin arttığı gözleniyor. Buna göre;
a) Bu pilin şemasını çiziniz
b) Anot ve katotu belirleyerek reaksiyonlarını yazınız.
c) Toplam pil reaksiyonunu yazınız.
d) Elektronların ve tuz köprüsündeki iyonların akış yönünü belirtiniz.
e) Mg elektrotun kütlesi 4.8 g azalırsa Zn kütlesi kaç gr artar? (Mg : 24, Zn : 65)==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
11. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
A) Aşağıdaki soruları doğru (D), yanlış (Y) şeklinde cevaplayınız? (Her soru 2 puan)
a. Ortak iyon çözünürlüğü artırır. ( )
b. Tuzların çözünme yönü maximum düzensizlik yönüdür. ( )
c. Kimyasal denge olayı dinamik bir olaydır. ( )d. Gazların sudaki çözünürlüğü genelde endotermiktir. ( )
e. Katalizörler reaksiyondan kullanılmadan çıkarlar. ( )
B) Aşağıda verilen maddelerin suda çözünme denklemlerini yazarak Kç bağıntılarını yazınız? (Her soru 2 puan)
CaCO3(k) ↔
Mg3(PO4)2(k) ↔
Cr2(SO4)3(k) ↔
Ca3N2(k) ↔C) Aşağıdaki klasik soruları cevaplandırınız? (Her soru 5 puan)
1) Tepkime hızına etki eden faktörleri yazınız?
2) Aktivasyon enerjisi ve katalizör nedir? tanımlayarak bu ikisi arasındaki ortak özelliği belirtiniz.
3) CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + 212 kkal denklemine göre 1 mol O2 gazı reaksiyona girdiğinde açığa çıkan ısı kaç kaloridir?
4) Öz ısısı 1,2 kal/g.0C olan X katısının erime olmadan sıcaklığını 20 0C artırmak için 600 kal ısı verildiğine göre X'in kütlesi kaç gramdır?
5) 4,8 g Mg metali HCl çözeltisine atıldığında 10 sn. içerisinde tamamen çözünüyor. Buna göre Mg nin çözünme hızı kaç mol/sn dir? (Mg=24)
6) X2(g) + 2Y2(g) <---> 2XY2(g) denge tepkimesine göre, 2 litrelik kapalı bir kapta denge anında 4 mol X2 , 2 mol Y2 ve 8 mol XY2 gazları vardır. Buna göre tepkimenin denge sabiti Kd kaçtır?
7) XF2 tuzu 1 L suda en fazla 15,6 mg çözünmektedir. XF2 için Kç = 3,2 x 10-11 olduğuna göre X in atom kütlesi kaç g/mol dür? (F=19)
8) 2X(g) --> Y(g) tepkimesine göre 0,2 M lık X alındığında Y gazının oluşma hızı 4 x 10-4 mol/L.sn oluyor. Buna göre 0,4 M lık X gazı alındığında, X in harcanma hızı kaç mol/L.sn olur?
D) Aşağıdaki çoktan seçmeli soruları cevaplayınız. (her soru 5 puan)
1) I. C2H5OH(s) --> C2H5OH(g)
II. Br2(g) --> 2Br(g)
III. F(g) + e- --> F-1(g)
Yukarıdaki olaylardan hangileri endotermik (ısı alan) tir?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) I, II ve III
2)
Yukarıdaki şekilde saf bir katının sıcaklık-ısı grafiği verilmiştir. Katının ısınma ısısı 0,6 kal/g.0C olduğuna göre, erime ısısı kaç kal/g dır?
A) 150 B) 100 C) 80 D) 75 E) 50
3)
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) I, II ve III
4) Bir sıvının 20 gramının sıcaklığını 10 0C artırmak için verilmesi gereken ısı miktarı 0,15 kkal dir. Buna göre sıvının ısınma ısısı kaç kal/g.0C tır?
A) 0,15 B) 0,20 C) 0,25 D) 0,35 E) 0,75
5)
Yukarıdaki niceliklerden hangileri etkin çarpışma sayısını etkileyen faktörlerdendir?
A) Yalnız I
B) Yalnız III
C) I ve II
D) I ve III
E) II ve III
6)
Yukarıdaki denge tepkimelerinden hangilerinde kabın hacmi yarıya düşürüldüğünde denge sağa kayar?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
7) Tepkime hızı ile ilgili,
I. Sıcaklığın artırılması ekzotermik tepkimelerin hızını azaltır.
II. Katalizörler tepkime hızını değiştirir.
III. Aynı sıcaklıkta aktifleşme enerjisi büyük olan tepkime daha hızlıdır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
8)
Yukarıda kimyasal bir tepkimeye ait potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği verilmiştir.
Buna göre,
I. Reaksiyon ekzotermiktir.
II. Ürünlerin ısı kapsamı, girenlerin ısı kapsamından küçüktür.
III. Reaksiyon sırasında ısı açığa çıkar.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
B) Yalnız III
C) II ve III
D) I ve II
E) I, II ve III
9)
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) I, II ve III
10)
X 2(g) + 2Y 2(g) --> 2XY 2(g) tepkimesinin potansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir.
Tepkimede katalizör kullanılırsa,
I. a değeri
II. Tepkime hızı
III. b değeri
niceliklerinden hangileri değişir?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
11. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Belirli bir sıcaklıktaki çözünürlük çarpımı 3,2 x 10-8 olan PbF2 tuzunun aynı sıcaklıkta 0,1 M NaF çözeltisindeki çözünürlüğünü hesaplayınız.
S.2) 2 x 10-3 M Ca(NO3)2 çözeltisinden 500 cm3 alınarak KF çözeltisinden alınan 500cm3 ile 25 0C sabit sıcaklıkta karıştırılıyor. Çökelmenin başlaması için KF'ün derişimi en az kaç molar olmalıdır? (CaF2 için 25 0C'ta Kç = 4 x 10-11)
S.3)
Yukarıdaki grafikte XaYb tuzunun belirli bir sıcaklıkta suda çözünmesiyle ortama verdiği iyonların molar derişimlerinin zamanla değişimi verilmiştir. Buna göre tuzun;
a) Fomülünü,
b) Çözünürlük çarpımını bulunuz.
S.4)
Yukarıda denklemi verilen tepkimenin 0 0C'ta molar derişimler cinsinden denge sabiti 0,5'tir. Buna göre tepkimenin 0 0C'ta kısmi basınçlar cinsinden denge sabitinin sayısal değeri nedir?
S.5)
S.6) 2 L'lik tepkime kabına 0,8 mol Cl2 gazı konuluyor ve aşağıda denklemi verilen tepkime belirli bir sıcaklıkta gerçekleştiriliyor.
Bu tepkime dengeye ulaştığında aynı sıcaklıkta kapta 0,6 mol PCl5 gazının oluşabilmesi için başlangıçta kaba kaç mol PCl3 gazı konulmalıdır?
S.7) Sabit sıcaklıkta tek basamakta gerçekleştiği bilinen;
aX + bY --> Z tepkimesi için aşağıda verilen deney sonuçları elde edilmiştir.
Bu sonuçlara göre tepkime denklemindeki "a" ve "b" nin sayısal değerlerini bulunuz.
S.8) Bir tepkimenin mekanizmasındaki tepkime denklemleri şöyledir :
I. SO2 + H2O + NO2 --> H2SO4 + NO
II. NO + 1/2 O2 --> NO2
Buna göre ;
a. Net tepkime denklemini yazınız.
b. Hangi maddenin katalizör olduğunu belirtiniz.
c. Hangi maddenin ara ürün olduğunu belirtiniz.
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
11. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Aldehitlerin izomerleri olan fonksiyonel grubun ismini yazınız.
C.1) KetonS.2) Aldehitlerin verdiği reaksiyonları yazınız.
C.2) –Yanma, -Yükseltgenme, -İndirgenme, -Katılma, -Polimerleşme
S.3) Aldehit ve ketonlardan hangileri tollens ve fehling ayıracı ile reaksiyon verir.
C.3) AldehitS.4) Asetonun kullanıldığı alanlardan bazılarını yazınız.
C.4) -Yağları, reçineleri, plastik ve selülöz türevlerini çözer.
-Boya sanayinde çözücü olarak kullanılır.
-Renksiz, hoş kokulu, çok iyi bir çözücüdür.
S.5) Karbon ile hidrojenden oluşan bileşiklere ne ad verilir?
C.5) Hidrokarbon
S.6) İzomerliği tanımlayınız.
C.6) Kapalı formülleri aynı açık formülleri farklı yapılara izomer denir.
S.7) Karbonlar arasında çift bağ bulunduran organik maddeye ne ad verilir?
C.7)Alken
S.8) 0,2 molü 14.4 gram gelen alkanın molekül formülü nedir?
C.7) 0,2 mol 14,4 gram CnH2n+2 = 72
1 mol x gram 12n + 2n +2 = 72
x=72 gram n = 5
formül = C5H12
S.9) Aktiflik nedir? Tanımlayınız.
C.9) Metallerin elektron verme ametallerin elektron alma kabiliyetine aktiflik denir.
S.10) Moleküller arası bağları yazınız.
C.10) -Dipol-dipol bağı, -Van der walls bağı, -Hidrojen bağı, -Ağ örgülü kovalent bağ, Metal bağı
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
11. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Bazların özelliklerinden 5 tanesini yazınız. (10p)
S.2)
Yukarıdaki tepkimeye göre 2 litrelik bir kapta 0,6 mol X, 0,2 mol Y ve 0,6 mol Z gazları denge halindedir. Sisteme aynı sıcaklıkta kaç mol Y gazı eklenirse yeni kurulan dengede kapta 1 mol Z gazı bulunur? Hesaplayınız. (10p)
S.3) Fe(OH)2 nin doymuş çözeltisinin 100 ml sinde 4.10-6 mol OH- iyonu bulunduğuna göre çözünürlük çarpımı Kç kaçtır? Hesaplayınız. (10p)
S.4) BaSO4(k) nın BaCl2 çözeltisindeki çözünürlüğü kaç molardır? Hesaplayınız. (10p)
( BaSO4 için Kç = 1.10-10 )
S.5) Aşağıda verilen asitlerin kaç değerli olduğunu yanlarındaki boşluğa yazınız. (10 p)
a. HCl :………. b. H2CO3 :………. c. H3PO4 :………
d. HNO3 :……… e. H2SO4 :………
S.6) Aşağıda verilen kimyasal tepkimede konjüge (eşlenik) asit – baz çiftini gösteriniz. (10 p)
S.7) 10-6 mol HNO3 ile hazırlanan 10 ml çözeltinin pH’ı kaçtır? (10p)
S.8) Aşağıdaki soruların yanına doğru ise (D), yanlış ise (Y) işareti koyunuz. (10p)
a. Gazların herhangi bir sıvıda çözünmesi düzensizliği azaltır. (…..)
b. Ekzotermik tepkimelerde sıcaklık artırılırsa Kç nin sayısal değeri büyür. (…...)
c. Arrhenius’e göre H+ iyonu veren maddeler asittir. (..….)
d. Bazların pH değeri küçüktür. (…….)
e. Metal oksitler bazik özellik gösterirler. (…….)
S.9)
Yukarıdaki tepkimede aşağıdakilerden hangisi denge sabitinin büyümesine neden olur? (5p)
A) Basıncı artırmak.
B) Soy gaz eklemek.
C) Sıcaklığı artırmak .
D) NO2 eklemek.
E) N2O4 eklemek.
S.10) CaCO3 çözeltisinin herhangi bir anındaki iyonların derişimleri çarpımı; [Ca+2] . [CO3-2] = Q ise;
I. Q < KÇ ise çökme olur.
II. Q > KÇ ise çözünme devam eder.
III. Q = KÇ ise sistem dengededir.
ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? (5p)
A) Yalnız I
B) Yalnız III
C) I ve II
D) II ve III
E) I , II ve III
S.11)
Yukarıda verilen kaplara HCl çözeltisi ilave edildiğinde pH değerleri nasıl değişir? (5p)
A) Azalır Azalır Değişmez
B) Artar Azalır Değişmez
C) Azalır Artar Azalır
D) Artar Değişmez Azalır
E) Azalır Azalır Artar
S.12) I. Zayıf asit
II. Kuvvetli asit
III. Zayıf baz
IV. Kuvvetli baz
Çözeltilerinin pH’larının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde gösterilmiştir? (5p)
A) IV > III > II > I
B) III > IV > I > II
C) II > I > IV > III
D) III > IV > II > I
E) IV > III > I > II
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
11. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) X, Y ve Z maddeleri arasında gerçekleşen bir tepkimenin hızını belirlemek için aşağıdaki deney verileri elde edilmiştir.
[X] [Y] [Z] Hız
(mol/L) (mol/L) (mol/L) (mol/Ls)
0,05 0,04 0,05 2.10-3
0,10 0,04 0,05 4.10-3
0,10 0,16 0,05 8.10-3
0,20 0,16 0,10 1,6.10-2
Buna göre tepkimenin hız denklemini yazınız. (10p)
S.2) 2NO2(g) + F2(g) → 2NO2F(g) Tepkimesi iki adımda gerçekleşiyor. Hızlı adım tepkimesi
NO2F2(g) + NO2(g) → 2NO2F(g) olduğuna göre;
Tepkimenin hız denklemini yazınız. (10p)
S.3) NH4Cl(k) ↔ NH3(g) + HCl(g) tepkimesinin belirli bir sıcaklıkta denge sabiti Kp=0,09’dur. Buna göre dengede kaptaki toplam basınç kaç atm olur? (10p)
S.4) Mekanizması aşağıda verilen tepkimenin denge bağıntısını yazınız. (10p)
2ClO- (suda) ↔ Cl- (suda) + ClO2- (suda) (yavaş)
ClO2- (suda) + ClO- (suda) ↔ Cl- (suda) + ClO3- (suda) (hızlı)
S.5) 200 ml doymuş XY3 tuzu çözeltisinde 0,2 mol X3+ bulunmaktadır. Bu tuzun Kç değeri kaçtır? (10p)
S.6) CaF2’ün 50 ml saf suda belirli bir sıcaklıkta çözünürlüğü 7,8.10-4 g’dır. Buna göre, CaF2’ün çözünürlük çarpımını hesaplayınız. ( Ca:40, F:19 ) (10p)
S.7) NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3 tepkimesinde konjuge asit baz çiftlerini belirleyiniz. (10p)
S.8) 800 ml 0,5 M Mg(OH)2 çözeltisini nötrleştirmek için 200 ml HNO3 çözeltisi kullanıldığına göre HNO3 çözeltisinin derişimi kaç mol/L’dir? (10p)
S.9) Bazik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkimeyi denkleştiriniz. (10p)
MnO4- + NH3 → MnO2 + NO2
S.10) Piller nasıl elektrik akımı üretir? Açıklayınız. (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
12. sınıf 1. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) OF2 molekülünün bağ yapısını Lewis elektron nokta yapısı ile gösteriniz. (10p)
S.2) PCl3 ve SiH4 moleküllerinin geometrik şekillerini belirleyiniz.(1H, 14Si, 15P, 17Cl) (15p)
S.3) (10p)
S.4) NH3, H2O, CH4, BF3, C(elmas) , Fe atom ve moleküllerinin Kaynama noktalarını; gerekçenizi de yazarak bükten küçüğe doğru sıralayınız.
( N:14, H:1, O:16, B:10, F:19, C:12, Fe:56 ) (10p)
S.5) Koordine kovalent bağ nedir? BF3 molekülü ile NH3 molekülü arasında oluşan koordine kovalent bağı göstererek açıklayınız. (15p)
S.6) O3 molekülündeki rezonans yapıları göstererek rezonans kavramını açıklayınız. (10p)
S.7) 3. Periyot elementi olan X in Y ile oluşturduğu XY3 molekülü apolar olduğuna göre;
I. Atomlar arası iyonik bağ içerir.
II. X atomu sp3 hibritleşmesi yapmıştır.
III. Molekül şekli düzlem üçgendir.
Yargılarından hangileri doğrudur? Açıklayınız. (15p)
S.8) N2, Cl2 ve CO2’in birer moleküllerinde bulunan sigma ve pi bağlarının sayılarını hesaplayınız. (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
12. sınıf 1. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
I.) Aşağıda verilen soruları D/Y şeklinde cevaplayınız? (Her soru 2 puan)
a) 1828 de WÖHLER, o zamana kadar yalnız idrardan elde edilen üreyi “Amonyum siyanatı” ısıtarak elde etti. (….)
b) Kapalı formülü aynı, açık formülü farklı olan bileşiklere izomer denir. (….)
c) C=C ikili bağındaki karbonlara bağlı bulunan grupların aynı tarafta bulunmasına cis izomeri denir. (….)
d) Alkenler, SP2 hibritleşmesine uğrayan C atomu içerirler. (….)
e) Alkanlar bromlu suyun rengini giderirler. (…….)
II.) Aşağıda ifadelerde boş bırakılan yerleri doldurunuz? (Her soru 2 puan)
a) Organik bileşikler, karbonun …………….., karbonatları, siyanür ve siyanatları hariç karbon bileşikleridir.
b) Doymuş hidrokarbonlardan bir hidrojen çıkarıldığında geri kalan kısma alkil kökü ya da …………… denir.
c) İki tane çift bağ içeren aklenlere, ……………. denir.
d) Alkinlerin en basit üyesi, ……………… formülü ile bilinen asetilendir.
e) Alkinlerde üçlü bağa katılan C atomları ……………. hibritleşmesi yaparlar.
III) Aşağıda verilen klasik soruları cevaplayınız? (Her soru 10p)
S.1) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.2) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.3) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.4) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.5) Verilen alkanın formülünü yazınız? (5p)
1,1 -diklor-3-etil-2,4-dimetilpentan:
S.6) Verilen alkanın formülünü yazınız? (5p)
1 -brom - 3 -klor siklopentan:
S.7) Würtz Senteziyle verilen tepkimeyi yazınız?
İzopropil bromür+ İzo propil Bromür→ (10p)
S.8) Grignard bileşiğini elde ederek, bu yöntemle metanı elde ediniz? (10p)
S.9) Verilen polimerleşme tepkimesini tamamlayınız? (5p)
S.10) Verilen polimerleşme tepkimesini tamamlayınız? (5p)
S.11) Aşağıdaki tepkimeleri tamamlayınız? (10p)
S.12) Aşağıdaki tepkimeleri tamamlayınız? (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
12. sınıf 1. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01:
I.) Aşağıda verilen soruları D/Y şeklinde cevaplayınız? (Her soru 3 puan)
a) Uç alkinler amonyaklı AgNO3 çözeltisi ile tepkime verirler. (….)
b) Kapalı formülü aynı, açık formülü farklı olan bileşiklere izomer denir. (….)
c) C=C ikili bağındaki karbonlara bağlı bulunan grupların aynı tarafta bulunmasına cis izomeri denir. (….)
d) Alkenler, SP2 hibritleşmesine uğrayan C atomu içerirler. (….)
e) Alkanlar bromlu suyun rengini giderirler. (…….)
II.) Aşağıda ifadelerde boş bırakılan yerleri doldurunuz? (Her soru 3 puan)
a) Bayer deneyinde KMnO4 çözeltisinin ……………………. rengi kaybolur.
b) Doymuş hidrokarbonlardan bir hidrojen çıkarıldığında geri kalan kısma alkil kökü ya da …………… denir.
c) İki tane çift bağ içeren aklenlere, ……………. denir.
d) Alkinlerin en basit üyesi, ……………… formülü ile bilinen asetilendir.
e) Alkinlerde üçlü bağa katılan C atomları ……………. hibritleşmesi yaparlar.
III) Aşağıda verilen klasik soruları cevaplayınız? (Her soru 10p)
S.1) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.2) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.3) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.4) Verilen bileşikleri isimlendiriniz? (numaralandırılacak) (5p)
S.5) Verilen alkanın formülünü yazınız? (5p)
1,1 -diklor-3-etil-2,4-dimetilpentan:
S.6) Verilen alkanın formülünü yazınız? (5p)
1 -brom - 3 -klor siklopentan:
S.7) C2H2 ve C2H4 gazları karışımının 20 litresini doyurmak için aynı koşullarda H2 gazı harcandığına göre, karışımdaki asetilen kaç litredir? (10p)
S.8) Gridnard tepkimesinde metan elde etmek için 48 gr metilbromür ile 18 gr magnezyum metali tepkimeye sokuluyor. Gerekli koşulların sağlandığı tepkimede en fazla kaç gr metan gazı elde edilir?
(Mg:24, C:12, H:1, Br:80) (10p)
S.9) -X ve Y hidrokarbonlarının 0,2’şer molleri yandığında 0,4’er mol CO2 oluşuyor.
-X amonyaklı Cu2Cl2 çözeltisi ile kırmızı çökelti oluştururken, Y katılma tepkimesi vermiyor.
Yukarıdaki bilgilere göre X ve Y bileşiklerinin formülleri hangi şıkta doğru olarak verilmiştir? (10p)
X Y
A) C2H4 C2H6
B) C2H4 C2H6
C) C2H2 C2H4
D) C4H6 C4H10
E) C2H6 C4H6
S.10) I. Cis -2- penten
II. 1- penten
III. 2 – metil -2- büten
Yukarıdakilerden hangileri trans – 2 – pentenin izomeridir? (10p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
12. sınıf 2. dönem 1. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Düz zincirli yapıdaki C3H6 ve C3H4 gaz karışımının 8 litresi yeterince H2 gazı ile tepkimeye sokuluyor. Tepkime sırasında H2 gazı harcandığına göre karışımdaki C3H4 yüzdesini bulunuz. (15p)
S.2) Aşağıdaki tepkimelerde yer alan X ve Y bileşenleri hangileridir? (10p)
S.3) 0,5 molünde . oksijen içeren bir alkolün 1 molünün yeterince Na metali ile reaksiyonundan NK’da kaç litre H2 oluşur? (O=16) (15p)
S.4) (10p)
a) Alkoller ve eterler birbirinin izomeri olmasına rağmen alkollerin kaynama noktası eterlerden yüksektir, bunun nedenini yazınız.
b) Alkollerde karbon sayısı arttıkça kaynama noktası nasıl değişir?
c) Alkollerde dallanma arttıkça kaynama noktası nasıl değişir nedeniyle birlikte yazınız.
d) Alkollerde –OH grubu sayısı arttıkça kaynama noktası nasıl değişir, nedeniyle birlikte yazınız.
S.5) C3H8, C3H6 ve C3H4 karışımının 0,8 molü amonyaklı AgNO3 ile çökelek oluşturuyor. Kalan gaz karışımı 40g. Br2 ile tepkime veriyor. Buna göre karışımdaki C3H8 kaç moldür? (15p)
(H=1,C=12,Br=80,Ag=108)
S.6) Aşağıdaki soruları cevaplandırınız. (20p)
b) Aşağıda adları verilen bileşiklerin formülünü yazınız.
* Dietil eter
* 1-4 Bütandiol
*3Brom,3 metil -1-pentin
*1-3-5 triklorbenzen
S.7) Aşağıdaki reaksiyonları tamamlayınız. (15p)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
12. sınıf 2. dönem 2. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) Primer, sekonder ve tersiyer amitlere birer örnek vererek bu bileşiklerin IUPAC isimlerini yazınız. (10p)
S.2) Asetik asit ile metil alkol tepkimesinden ester oluşur. (10p)
a) Bu tepkimeyi yazınız.
b) Oluşan ester hangi karboksilli asit ile izomerdir?
S.3)
Yukarıda formülü verilen bileşik uygun şartlarda
I. Cu+2 + 4OH – ( fehling çözeltisi)
II. Ca metali
III. NaOH
IV. H2
V. CH3CH2OH
maddelerinden kaç tanesi ile tepkime verir? (10p)
S.4)
Yukarıdaki bileşiklerin hangileri etil etanoat ile izomerdir? (10p)
S.5) Aşağıda formülleri verilen bileşiklerin isimlerini yazınız. (10p)
S.6) I. Sakkaroz + H2O …………………………………..
II. Laktoz + H2O ………………………………..…
III. Maltoz + H2O ……………………...…………..
Yukarıdaki disakkaritler hidroliz edilirse oluşan mono sakkaritlerin isimlerini yazınız. (10p)
S.7) (10p)
Yukarıdaki organik bileşik
I. 1 molü kaç mol KOH ile tepkime verir?
II. Hangi numaralı karbonları asimetriktir?
III. Kaç tür fonksiyonel grubu vardır?
S.8) (10p)
Yukarıdaki bileşik için
a) İndirgenirse hangi ürün elde edilir?
b) Yükseltgenirse hangi ürün elde edilir?
S.9) Aşağıda formülleri verilen bileşikler ile isimlerini doğru olarak eşleştiriniz. (10p)
S.10) Basit bir eterin 1 molündeki alkil gruplarından birisinde hidrojen olduğuna göre eterin mol kütlesi kaç gramdır? (10p)
( C : 12 , H : 1 , O : 16 )
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
12. sınıf 2. dönem 3. yazılı sınav- Örnek.01:
S.1) HC≡C-CH2Cl Yandaki molekülde karbon atomları hangi tür hibritleşme yapmıştır? (10p)
S.2) H3O+ iyonundaki koordine kovalent bağı gösteriniz. (10p)
S.3) Aşağıda verilen bileşiği adlandırınız. (10p)
(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2
S.4) Optikçe aktiflik nedir? Açıklayınız. (10p)
S.5) Aşağıdaki tepkimeyi tamamlayınız. (10p)
CH3-C-Cl + CH3OH →
S.6) Aromatik hidrokarbonlar hakkında bilgi veriniz. (10p)
S.7) Diklorpropan molekülünün dört farklı yapı formülünü yazınız. (10p)
S.8) 6 gram n-propil alkolün yeteri kadar sodyum ile tepkimesinden NK’da kaç litre H2 gazı oluşur? Hesaplayınız. (10p) (C:12, H:1, O:16)
S.9) Aşağıda isimleri verilen maddelerin molekül formüllerini yazınız. (10p)
a) Formik asit -->
b) Asetik asit -->
c) Etil asetat -->
d) Gliserin -->
e) Glikol -->
S.10) Mol kütlesi 60 gram olan monokarboksilli doymuş asidin formülü nedir? Hesaplayınız. (10p)
(C:12, H:1, O:16)
==============================
BAŞKA BİR ÖRNEK İÇİN BAŞA DÖN
==============================
======================================
Copyright © 2014 Melahat YILMAZ, TURKEY. All rights reserved.
======================================